http:/www.kumpulsoal.com | |
MATA PELAJARAN : | Kimia |
UNTUK: | SMA Kelas 2 |
MATERI: | 1. Larutan Asam Basa |
Status keanggotaan Anda saat ini adalah BELUM MENJADI MEMBER KUMPULSOAL.COM ! Dapatkan soal-soal berikut kunci jawaban yang lebih banyak dengan menjadi MEMBER di KUMPULSOAL.COM! |
1. | Salah satu contoh indikator alami yaitu .... |
|
2. | Suatu larutan dapat bereaksi dengan logam dan karbonat. Larutan tersebut bersifat .... |
|
3. | Ikatan antara boron trifluorida dengan amonia merupakan ikatan kovalen. Boron trifluorida sebagai asam karena menerima pasangan eleketron. Teori tersebut dikemukakan oleh .... |
|
4. | Spesi yang dapat memberikan (donor) pasangan elektron bebas merupakan definisi dari ....
|
|
5. | Keistimewaan teori Bronsted-Lowry yaitu dapat menjelaskan .... |
|
6. | Suatu larutan diuji dengan indikator alami dan diperoleh hasil sebagai berikut: (1) Dengan kubis merah, larutan berwarna hijau kebiruan (2) Dengan bunga pacar air, larutan berwarna kuning (3) Dengan kunyit, larutan berwarna merah Berdasarkan hasil uji tersebut, larutan yang diuji bersifat .... |
|
7. | Suatu larutan asam memiliki pH = 3. Nilai pOH larutan tersebut yaitu .... |
|
8. | Larutan B diuji dengan indikator kubis merah berwarna hijau kebiruan. Larutan tersebut juga diuji dengan pH meter tertera angka 9 pada layar pH meter. Berdasarkan penjelasan tersebut larutan B merupakan larutan .... |
|
9. | Larutan asam dapat bereaksi dengan basa membentuk air dan .... |
|
10. | Penambahan ion H+ terlarut dari asam akan mengakibatkan .... |
|
11. | Pada suatu percobaan, Ana mencelupkan kertas lakmus biru ke dalam larutan A. Ternyata kertas lakmus tersebut tidak berubah warna. Setelah itu, kertas lakmus merah dicelupkan ke dalam larutan A, ternyata kertas lakmus berubah menjadi biru. Kesimpulan yang tepat terhadap sifat larutan A yaitu .... |
|
12. | Sifat korosif pada asam disebabkan oleh .... |
|
13. | Definisi asam menurut teori Bronsted-Lowry yaitu spesi yang .... |
|
14. | Kelemahan penggunaan pH meter untuk mengetahui sifat larutan yaitu kurang teliti dalam .... |
|
1 | pH darah manusia berkisar antara .... |
2 | Jika [H+] < 10-7, maka larutan bersifat ....
|
3 | Suatu sel elektrokimia yang memberikan nilai pH dengan ketelitian tinggi dikenal dengan istilah .... |
4 | Jika pH darah di bawah normal, maka manusia akan mengalami penyakit .... |
5 | Tetapan ionisasi basa disimbolkan dengan .... |
6 | Banyaknya oksigen yang terlarut dalam air disebut dengan istilah .... |
7 | Derajat keasaman suatu larutan dinyatakan dengan .... |
8 | Jika [H+] = 10-7, maka larutan bersifat ....
|
9 | Jika pH darah di atas normal, manusia akan mengalami penyakit .... |
10 | Menurut teori asam-basa Bronsted Lowry, asam adalah .... |
11 | Konsentrasi H+ dalam H2SO4 0,01 M adalah .... |
12 | Menurut Arrhenius, asam adalah .... |
13 | Jika tetapan air, Kw = 10-14, maka air murni memiliki pH .... |
14 | Air yang layak diminum mempunyai pH .... |
15 | Tetapan ionisasi asam disimbolkan dengan .... |
16 | Jika kertas lakmus merah dicelupkan dalam larutan yang pH-nya 9 akan berwarna .... |
17 | Suatu zat disebut sebagai asam Lewis jika .... |
18 | Jika [H+] > 10-7, maka larutan bersifat .... |
19 | Bahan pengawet yang biasanya ditambahkan pada minuman, selai, atau jeli agar dapat bertahan lama adalah .... |
20 | HCOOH digolongkan ke dalam asam, karena bila dilarutkan dalam air akan melepaskan ion .... |
21 | Gabungan dari beberapa jenis indikator disebut .... |
22 | Batasan pH dimana terjadi perubahan warna indikator disebut .... |
23 | Menurut Arrhenius, basa adalah .... |
24 | Menurut teori asam-basa Bronsted Lowry, basa adalah .... |
25 | Jumlah oksigen yang dibutuhkan oleh bakteri untuk menguraikan zat organik dalam air disebut .... |
26 | Ahli kimia yang mengusulkan tentang konsep pH adalah .... |
1. | Jelaskan pengertian asam menurut Arrhenius! |
2. | Apa yang dimaksud dengan valensi asam ? |
3. | Tuliskan 5 contoh asam lemah! |
4. | Apa yang dimaksud dengan asam monoprotik? |
Status keanggotaan Anda saat ini adalah BELUM MENJADI MEMBER KUMPULSOAL.COM ! Dapatkan soal-soal berikut kunci jawaban yang lebih banyak dengan menjadi MEMBER di KUMPULSOAL.COM! |
1. | Jawaban:C | PENJELASAN: Indikator alami yaitu indikator yang berasal dari tumbuh-tumbuhan. Kunyit adalah tumbuh-tumbuhan. Pilihan lainnya termasuk indikator buatan. | |
2. | Jawaban:D | PENJELASAN: Reaksi antara asam dengan karbonat menghasilkan garam, air, dan gas CO2 | |
3. | Jawaban:B | PENJELASAN: Teori Lewis melibatkan serah terima pasangan elektron. Teori Bronsted-Lowry melibatkan donor dan akseptor proton. Teori Arrhenius melibatkan ion hidrogen atau ion hidroksida dalam larutan. Sementara itu teori Dalton merupakan teori atom. | |
4. | Jawaban:C | PENJELASAN: Teori Lewis melibatkan serah terima pasangan elektron bebas. Spesi yang memberikan (donor) pasangan elektron bebas merupakan definisi basa Lewis. | |
5. | Jawaban:A | PENJELASAN: Teori Bronsted-Lowry melibatkan serah terima proton. Teori ini memiliki keistimewaan karena dapat menjelaskan sifat asam basa pada reaksi yang reversibel. | |
Kunci jawaban pilihan ganda berikutnya akan muncul bila kamu menjadi member ! |
1. | 7,35-7,45 | ||
  | PENJELASAN: pH darah manusia berkisar antara 7,35-7,45 | ||
2. | basa | ||
  | PENJELASAN: Jika [H+] < 10-7, maka larutan bersifat basa karena pH yang dihasilkan di atas 7. | ||
3. | pH meter | ||
  | PENJELASAN: pH meter merupakan suatu sel elektrokimia yang memberikan nilai pH dengan ketelitian tinggi. | ||
4. | asidosis | ||
  | PENJELASAN: Jika pH darah di bawah normal, maka manusia akan mengalami penyakit asidosis. | ||
5. | Kb | ||
  | PENJELASAN: Kb adalah tetapan ionisasi basa | ||
Kunci jawaban isian berikutnya akan muncul bila kamu menjadi member ! |
1. | Menurut Arrhenius, asam didefinisikan sebagai zat-zat yang dapat memberikan ion hidrogen (H+) atau ion hidronium (H3O+) jika dilarutkan dalam air atau zat yang dapat memperbesar konsentrasi ion H+ jika dilarutkan dalam air. |
2. | Valensi asam adalah jumlah ion H+ yang dapat dilepaskan oleh suatu asam dalam air. |
3. | Contoh asam lemah : HF, CH3COOH, HCN, HNO2, H2SO3 |
4. | Asam monoprotik adalah asam yang dalam pelarut air dapat memberikan satu ion H+ |