http:/www.kumpulsoal.com | |
MATA PELAJARAN : | Kimia |
UNTUK: | SMA Kelas 2 |
MATERI: | 1. Termokimia |
Status keanggotaan Anda saat ini adalah BELUM MENJADI MEMBER KUMPULSOAL.COM ! Dapatkan soal-soal berikut kunci jawaban yang lebih banyak dengan menjadi MEMBER di KUMPULSOAL.COM! |
1. | 1. Pada suatu percobaan, 3 L air dipanaskan sehingga suhu air naik dari 250C menjadi 720C. Jika diketahui massa jenis air = 1g mL-1, dan kalor jenis air = 4,2 Jg-1 0C-1, tentukan ∆H reaksi pemanasan tersebut. |
|
1 | Perubahan entalpi yang terjadi pada pelarutan 1 mol zat menjadi larutan encer pada keadaan standar disebut .... |
2 | Harga perubahan entalpi pada reaksi endoterm bernilai .... |
3 | Unsur yang selalu terlibat dalam pembakaran adalah .... |
4 | Reaksi yang melepaskan kalor disebut .... |
5 | Perubahan entalpi yang terjadi pada penguapan 1 mol zat dari fase cair menjadi gas pada keadaan standar disebut .... |
6 | Pada reaksi eksoterm, energi pada sistem akan .... |
7 | Hukum pertama termodinamika menyatakan bahwa energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat .... |
8 | Suatu reaksi menyebabkan tabung menjadi panas, ini berarti reaksinya .... |
9 | Perubahan entalpi yang terjadi pada penguraian 1 mol zat menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar disebut .... |
10 | Untuk mengukur besarnya perubahan entalpi reaksi menggunakan alat .... |
11 | Suatu reaksi menyebabkan tabung menjadi dingin, ini berarti reaksinya .... |
12 | Pada dasarnya reaksi kimia merupakan peristiwa pembentukan dan pemutusan .... |
13 | Jumlah energi yang terkandung dalam suatu zat disebut .... |
14 | Perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar disebut .... |
15 | Pada reaksi endoterm, energi pada sistem akan .... |
16 | Harga perubahan entalpi pada reaksi eksoterm bernilai .... |
17 | Perubahan entalpi yang terjadi pada pembakaran 1 mol zat pada keadaan standar disebut .... |
18 | Besarnya perubahan entalpi reaksi hanya tergantung pada keadaan awal dan akhirnya saja, tidak tergantung pada jalannya reaksi. Ini merupakan pernyataan dari .... |
19 | Reaksi yang menyerap kalor disebut .... |
20 | Untuk memutuskan 1 mol ikatan pada keadaan standar diperlukan .... |
1. | Diketahui reaksi : 4 C + 6 H2 + O2 → 2C 2 H5OH, ΔH = - 13,28 kkal. Dari reaksi di atas dapat disimpulkan bahwa pembentukan 9,2 gram C 2 H5OH ( Ar C=12; H=1; O=16) , terjadi …. |
2. | Diketahui kalor pembakaran aseteline ( C2H2) adalah a kkal/mol; sedang kalor pembentukan CO2 (g) = b kkal/mol; dan kalor pembentukan H2O (l) = c kkal/mol. Maka menurut hukum Hess , kalor pembentukan aseteline adalah …. |
3. | Diketahui: C2H4(g) + 3 O2(g) ⎯⎯→ 2 CO2(g) + 2 H2O(g) ΔHc = –1.323 kJ |
Status keanggotaan Anda saat ini adalah BELUM MENJADI MEMBER KUMPULSOAL.COM ! Dapatkan soal-soal berikut kunci jawaban yang lebih banyak dengan menjadi MEMBER di KUMPULSOAL.COM! |
1. | Jawaban:C | PENJELASAN: p = m v = 1 gr/mL x 3000 mL = 3000 gr
Q = m x c x ∆T = 3000 x 4,2 x (72 – 25) = 3000 x 4,2 x 47 = 592200 J = 592,2 kJ |
1. | Perubahan entalpi pelarutan standar | ||
  | PENJELASAN: Perubahan entalpi pelarutan standar adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pelarutan 1 mol zat menjadi larutan encer pada keadaan standar. | ||
2. | positif | ||
  | PENJELASAN: Pada reaksi endoterm, harga perubahan entalpi reaksi bernilai positif. | ||
3. | oksigen | ||
  | PENJELASAN: Oksigen adalah unsur yang selalu terlibat dalam pembakaran. | ||
4. | Reaksi eksoterm | ||
  | PENJELASAN: Reaks eksoterm adalah reaksi yang melepaskan kalor | ||
5. | Perubahan entalpi penguapan standar | ||
  | PENJELASAN: Perubahan entalpi penguapan standar adalah perubahan entalpi yang terjadi pada penguapan 1 mol zat dari fase cair menjadi gas pada keadaan standar. | ||
Kunci jawaban isian berikutnya akan muncul bila kamu menjadi member ! |
1. | Mr C 2 H5OH = 46 Mol C 2 H5OH = = 0,2 mol Dari persamaan termokimia di atas diketahui untuk pembentukan 2 mol C 2 H5OH ΔH = - 13,28 kkal. Maka untuk 1 mol C 2 H5OH = = -6,64 kkal Untuk pembentukan 9,2 gram C 2 H5OH (0,2 mol) = 0,2 mol x – 6,64 kkal/mol = -1,328 kkal
|
2. | Kalor pembakaran C2H2 : C2H2 + O2 →2 CO2 +H2O = a kkal (dibalik) Kalor pembentukan CO2 : C + O2 → CO2 = b kkal (x2) Kalor pembentukan H2O : H2 + O2 → H2O = c kkal (tetap) Kalor pembentukan asetilen : 2C + H2 → C2H2 = ...... kkal ?
2CO2 +H2O → C2H2 + O2 = -a kkal 2C + 2O2 → 2CO2 = 2b kkal H2 + O2 → H2O = c kkal +
2C + H2 → C2H2 = (-a+2b+c) kkal |
3. | ΔHc =(2. ΔHf CO2 +2. ΔHf H2O) - (ΔHf C2H4 + 3. ΔHf O2) -1.323=(2. -393,5 + 2. -241,8 ) - (ΔHf C2H4 + 0) -1.323=(-787- 483,6) - ΔHf C2H4 ΔHf C2H4 = -1270,6 + 1323 = + 52,4 kJ |